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X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產物為W ，W溶于水又得到Y，則X和Y是

A．Na₂S和H₂SO₄

B．Na₂SO₃和鹽酸

C．Na₂S和鹽酸

D．Na₂CO₃和H₂SO₄

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·濰坊一模]X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（）

A．X²^－的還原性一定大于Y^－

B．由_mX^a+與_nY^b^－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性H_mX一定大于H_nY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H₂O

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發現了一種由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為 “零號元素”，下列關于“四中子”的說法正確的是（）

A．該微粒質量數為4	B．該微粒帶電
C．它與普通中子互稱為同位素	D．在周期表中與氫元素占同一位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是

A．在化合物中呈+2價	B．鐳比鈣的金屬性強
C．氫氧化物呈兩性	D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)閱讀分析材料，據此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂、X和23.4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為       。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為       mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價電子排布式：               ；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
                                                          。
（5）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：?

粒子代碼	a	I	e
原子核數	單核	四核	雙核
粒子的電荷數	一個單位正電荷	0	一個單位負電荷

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請填寫下列空白：?
(1)寫出下列物質的化學式：B    ，J    。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①H+E(溶液)→M
                                     。?
②I溶于G
                                     。?
(3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體
中燃燒生成H氣體時放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是中學化學中常見物質之間的相互轉化關系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導致溫室效應。反應③常用于實驗室制取氣體B。

請回答下列問題：
⑴ C的分子式為   ，J的電子式為   。
⑵ 寫出反應①的離子方程式   。
⑶ 寫出反應②的化學方程式   。
⑷  C、M有相似的化學性質，但也有區別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學性質的原因是   。

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