【題目】已知由某一元芳香羧酸與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．求：
（1）該酯的最簡式；
（2）該酯的相對分子質量；
（3）該酯的結構簡式的名稱．
【答案】
（1）解：取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n（C）=n（CO2）= 
=1.6mol，m（C）=19.2g，
n（H）= 
=1.6mol，m（H）=1.6g，
n（O）= 
=0.4mol，
可得n（C）：n（H）：n（O）=4：4：1，最簡式為C4H4O，
答：該酯的最簡式為C4H4O；
（2）解：酯與NaOH溶液反應消耗的n（NaOH）=0.2mol/L×（0.04L﹣0.015L）=0.005mol，
RCOOCH3+ | NaOH→RCOONa+CH3OH |
1 | 1 |
n | 0.005mol |
n（RCOOCH3）=0.005mol，
M（RCOOCH3）= 
=136g/mol，相對分子質量為136，
答：該酯的相對分子質量為136；
（3）解：因該有機物是一元芳香羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環狀結構，說明應含有苯環，結構簡式為 
，名稱為苯甲酸甲酯，
答：該有機物的分子式為C8H8O2，結構簡式為 ，名稱為苯甲酸甲酯．
【解析】取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n（C）=n（CO2）= =1.6mol，m（C）=19.2g， n（H）= =1.6mol，m（H）=1.6g， n（O）= =0.4mol，可得n（C）：n（H）：n（O）=4：4：1，最簡式為C4H4O，
根據RCOOCH3+NaOH→RCOONa+CH3OH，結合消耗鹽酸的物質的量可計算酯的相對分子質量，根據結構特點可判斷有機物的結構簡式，以此解答該題．
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【題目】2016年8月的eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
②先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________
（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。
（3）步驟②讓______裝置先發生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。
（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的 實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象__________________。
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【題目】硅單質化學性質不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應，下面幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：
B____________，C____________，D________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①B→A：_________________________________________________；
②B→E：______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：
D→C：___________________________________________________。
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【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體（沸點-89.7℃，還原性強）。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是____________________________________。
（2）AlP與水反應的化學方程式為______________________________________________。
（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。
（4）通入空氣的作用是_____________________________。
（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為___________________________。
（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1（寫計算表達式和計算結果）。
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【題目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點為﹣97.73℃，沸點為﹣24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸． 
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式 ， 其反應類型屬于反應；
（2）裝置b的作用是；
（3）已知鹵代烴能發生堿性水解，轉化為醇．裝置e中可能發生的反應方程為 ．
（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產物中含氯產物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ．
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【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。
(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH)
①丁生成A的化學方程式為_______________；
②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
(2)寫出化合物WZX的電子式_________；
(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
(4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉移的電子數目為________。
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述正確的是（ ）
A.第二次平衡時，Z的濃度為0.2 molL﹣1
B.m=3
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：2
D.加入Z后平衡沒移動
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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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