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運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（）

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂的堿性強

B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的穩定性比NH₃的穩定性強

C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D．已知Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，故Cl的原子半徑比Al小

同一主族元素隨原子序數的遞增非金屬性減弱，故AsH₃的穩定性比NH₃的穩定性弱，B錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列規律錯誤的是( )

A．離子半徑：F^-<Cl^-<Br^-<I^-

B．穩定性：HI >HBr>HCl>HF

C．還原性：HI>HBr>HCl>HF

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^-10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據以上數據，磷原子的半徑可能是（）

A．0.80×10^-10 m

B．1.10×10^-10 m

C．1.20×10^-10 m

D．0.70×10^-10 m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB₂分子中含有54mol電子，且有下列反應：
①H₂+B₂

C
②B₂+X→Y+AB₂+H₂O
③Y+C→AB₂+Z，已知Z有漂白作用
（1）寫出下列物質的化學式：
AB       ₂，X       ，
Y        ,Z        。
（2）寫出反應②的化學方程式              。
（3）寫出反應③的離子方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1～18號元素的離子中，原子核電荷數和離子最外層電子數相同的是（）

A．Cl^-

B．Na⁺

C．O^2-

D．S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

元素的原子核電荷數為37，試推測：
（1）寫出該元素原子的電子排布式，排布簡式。
（2）該元素處在周期表中的哪一周期，哪一族？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結構。b的陰離子和c的陰離子電子層結構相同。且c離子的電荷數大于b離子。則下列說法正確的是( )
①原子序數d>b>c>a ②原子序數d<a<c<b?③原子序數d<a<b<c ④離子半徑b>c>d>a?⑤離子半徑b>c>a>d ⑥離子半徑c>b>d>a

A．③④

B．②⑥

C．①⑤

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有H、D、T三種原子，它們之間的關系是。
(1)在標準狀況下，它們的單質的密度之比是。
(2)1mol各種單質中，它們的質子數之比是。
(3)各1g各種單質中，它們的中子數之比是。
(4)在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數之比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素的最外層電子數之和為20。據此可以推斷：
（1）元素甲為_______________，元素丙為_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化學式為_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相對分子質量最大的是_______________（寫化學式），其分子內電子數為__________，它與水反應的化學方程式為__________（只寫一個）。

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