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【題目】鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應用�？茖W家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關說法錯誤的是（）

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應為：2H2O2H2↑+O2↑

D.鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

【答案】D

【解析】

A．電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B．電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C．該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；

D．正極上發(fā)生得電子的還原反應，則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D錯誤。

故選：D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種重要的有機化工原料，如圖所示是以有機物X為原料設計的合成路線（部分產(chǎn)物、個別合成路線、反應條件等略去）。

已知：i.X為芳香烴，其相對分子質量為92；Y是一種功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

iii.（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X 結構簡式為______。阿司匹林中官能團的名稱為______。

（2）反應③的反應類型是______；反應②和③的順序不能交換的原因是______。

（3）Y 的結構簡式為______。

（4）已知 A 為一氯代物。反應⑤的離子方程式為______。

（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有______種。

①芳香族化合物；

②不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；

③1mol該有機物最多能與 2 mol NaHCO3完全反應。

（6）寫出以 A 為原料制備的合成路線流程圖（其它試劑任選）_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白色沉淀。

相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用文字敘述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。