Question

14．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L CCl₄含有4n_A個Cl原子
• B． 常溫常壓下，18 g H₂O中含有2n_A個氫原子
• C． 0.1 mol•L^-1NaCl溶液中含有0.1n_A個Na⁺
• D． 7.8 g Na₂O₂與足量水反應轉移0.2n_A個電子

Answer 1

分析 A．標準狀況下，CCl₄的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl₄的物質的量；
B．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子；
C．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子數目；
D．過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，0.1mol過氧化鈉完全反應轉移了0.1mol電子．

解答 解：A．標況下，CCl₄不是氣體，題中條件無法計算22.4LCCl₄的物質的量，故A錯誤；
B．18g水的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，含有2N_A個氫原子，故B正確；
C．沒有告訴0.1mol•L^-1NaCl溶液的體積，無法計算溶液中溶質的物質的量及鈉離子數目，故C錯誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移0.1n_A個電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標準狀況下CCl₄不是氣體；試題有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．