Question

11．現有100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，其中Cu²⁺的質量分數是6.4%，則下列有關該溶液的說法中不正確的是（　　）

• A． 溶質的質量分數是25%
• B． 溶質的物質的量濃度是1.10 mol•L^-1
• C． 溶質和溶劑的物質的量之比是1：50
• D． 硫酸根離子的質量分數是9.60%

Answer 1

分析 A、根據溶液的體積和密度計算溶液質量，根據銅離子的質量分數計算溶質的質量，溶質的質量分數等于溶質質量和溶液質量的比值；
B、根據溶質物質的量濃度等于溶質物質的量和溶液體積的比值來計算；
C、的體積和密度計算溶液質量，根據銅離子的質量分數計算溶質的質量，進而計算溶劑質量，得到溶質和溶劑的物質的量之比；
D、根據硫酸銅質量結合銅離子質量分數計算硫酸根離子的質量，進而計算硫酸根離子的質量分數．

解答 解：A、100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，溶液質量是110g，其中Cu²⁺的質量分數是6.4%，所以硫酸銅的質量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，
溶質的質量分數是$\frac{17.6g}{110g}$×100%=16%，故A錯誤；
B、硫酸銅的質量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，物質的量濃度=$\frac{\frac{17.6g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.10mol•L^-1，故B正確；
C、100mL CuSO₄溶液，它的密度是1.10g•cm^-3，溶液質量是110g，硫酸銅的質量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，水的質量是110g-17.6g=92.4g，溶質和溶劑的物質的量之比是$\frac{17.6g}{160g/mol}$：$\frac{92.4g}{18g/mol}$=0.11：5.13≈1：50，故C正確；
D、硫酸銅的質量是$\frac{160×110×6.4%}{64}$=17.6g，硫酸根離子的質量是10.56g，溶液質量是110g，硫酸根離子的質量分數是=$\frac{10.56g}{110g}$×100%=9.60%，故D正確．
故選A．

點評 本題涉及溶液中溶質的質量分數以及溶質的物質的量濃度的計算等方面的知識，難度不大．