Question

已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為C₁ mol·L^－1的稀硫酸加熱蒸發掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數變為b%，物質的量濃度為C₂ mol·L^－1，下列關系正確的是

A．b﹤2 a

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

Answer 1

C

解析試題分析：硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則溶液的質量減小一半，蒸發后溶液的體積小于原來的一半。根據溶液蒸發前后溶質的物質的量可知，稀硫酸加熱蒸發掉溶液總質量的一半的水時，溶液的質量分數將變為原來的2倍，即b＝2a。設原溶液1 L，則n(H₂SO₄)＝1 L×c₁ mol?L^-1＝c₁ mol。設溶液的質量為1000ρ₁，蒸發掉水后，溶液質量為1000ρ₁÷2＝500ρ₁，故溶液的體積為500ρ₁÷ρ₂＝L，因此c₂＝＝＝2c₁×mol/L。因為ρ₂＞ρ₁，所以則c₂＞2c₁，答案選C。
考點：考查質量分數、物質的量濃度以及溶液稀釋的有關計算