Question

6．電解飽和食鹽水時收集標況下氫氣22.4L，
問（1）反應掉的氯化鈉的質量是多少？
（2）反應后溶液體積為1L，生成的氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，結合電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解答該題．

解答 解：n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則
（1）由方程式可知生成1mol氫氣，則消耗2molNaCl，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
答：反應掉的氯化鈉的質量是117g；
（2）由方程式可知生成的n（NaOH）=2mol，體積為1L，
則c（NaOH）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L．
答：反應后溶液體積為1L，生成的氫氧化鈉的物質的量濃度是2mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查學生計算能力，會正確運用原子守恒及關系式，題目難度不大．