Question

可用H⁺+OH^-═H₂O表示的化學反應是：（　�。�
①H₂SO₄+Ba（OH）₂      
②HNO₃+Fe（OH）₃        
③KHCO₃+KOH  
④HCl+NaOH          
⑤CH₃COOH+KOH       
⑥NaHSO₄+KOH．

• A、全部
• B、①③④⑥
• C、②④⑤
• D、④⑥

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶性鹽和水的反應，可以用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，弱酸、難溶性堿、生成難溶性鹽的反應則不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，據此進行判斷．

解答： 解：①H₂SO₄+Ba（OH）₂的離子反應為：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用“H⁺+OH^-═H₂O”表示，故①錯誤；
②HNO₃+Fe（OH）₃的離子反應為：3H⁺+Fe（OH）₃=Fe³⁺+3H₂O，不能用“H⁺+OH^-═H₂O”表示，故②錯誤；
③NaHCO₃+KOH的離子反應為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，不能用“H⁺+OH^-═H₂O”表示，故③錯誤；
④HCl+NaOH的反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故④正確；
⑤CH₃COOH+KOH反應的離子反應為：CH₃COOH+OH^-=CH₂COO^-+H₂O，不能用“H⁺+OH^-═H₂O”表示，故⑤錯誤；
⑥NaHSO₄+KOH的反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故⑥正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度不大，明確物質的溶解性、常見的弱電解質在離子反應中應保留化學式是解答本題的關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．