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(1)圖所示裝置為化學實驗中常見的儀器,它除了用于洗氣外,還有其他用途。學科網

學科網

①醫院給病人輸氧時往往在氧氣罐與病人呼吸器之間安裝盛水的該裝置,通過觀察氣泡產生情況以便調節供氧速率,此時氧氣從           口導入。學科網

②實驗室用和濃HCl制實驗中,將生成的通入NaOH溶液之前,先將從該裝置        管進,從              管導出,此時該裝置起的作用是防止NaOH倒流。學科網

③當用此裝置收集NO時,需采取什么措施?學科網

(2)被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節日之夜青少年的喜愛之物,其發光原理是利用過氧化氫氧化草酸酯產生能量,該能量被傳遞給熒光物質后便發出熒光。回答下列問題:學科網

①有人說,發光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體,否則會導致爆炸,是否正確?說明理由。學科網

②通過擠壓,使過氧化氫與革酸酯混合反應,導致魔棒發光,一段時間后,光的亮度降低,此時,把魔棒往手心上敲打幾下,亮度會重新增大,原因是什么?(提示:草酸酯是一種有較高黏度的有機化合物)學科網

③在設計魔棒時,其連續發光的能力在8~12h,如果在發光中途,把它放人冰箱的冷凍室中,發光便會停止或基本停止。把魔棒從冷凍室中取出靜止一會兒,它又會連續發光,原因是什么?學科網

(1)①a;②b; a③在瓶中裝滿蒸餾水并從b管進氣,通過a管將水排出收集NO

(2)①不正確。因為是“冷光”而不是明火②由于黏度大。反應物不易充分混合,敲打是促進混合,從而促進反應③低溫使氧化反應變得十^分緩慢,恢復常溫時反應又加速進行


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練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為測定乙炔的相對分子質量,某小組利用如圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
(1)小組查閱資料得出:乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

(2)在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因
為了減緩電石與水的反應速率
為了減緩電石與水的反應速率

(3)B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體,CuSO4溶液除H2S氣體的反應類型是
復分解反應
復分解反應
(基本反應).
(4)實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液,實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,實驗完畢后裝置D及E的總質量共增重y g,通過計算求出所測乙炔的相對分子質量(用含字母x、y的代數式表示):
2
x
y
2
x
y
(不寫計算過程).
(5)若該小組的實驗原理及所有操作都正確,下列因素中,對所測乙炔相對分子質量的值不會產生影響的是
C
C

A.將裝置A中產生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C.通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時,有部分乙炔未被氧化而逸出
(6)另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足,則改進的措施是
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發現其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發現,裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅,

據此,乙二酸分解的產物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發生反應的化學方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質.已知文獻記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3.②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化,在酸性較強時亦能被NaClO3氧化.
(1)該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),a得到了氫氣,則a為
陰極
陰極
(填“陽極”或“陰極”).生成NaClO的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)該小組將0.784L(標準狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應后,稀釋到250.0mL.
①取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液.用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點.
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00mL.
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O

②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為
1:1
1:1

③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯.
(1)A試管中加入碎瓷片的目的是
防止液體暴沸
防止液體暴沸

B試管內盛裝的溶液是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
,其作用有
降低乙酸乙酯在水中溶解度,易于分層
降低乙酸乙酯在水中溶解度,易于分層
吸收隨乙酸乙酯揮發出的乙酸,溶解乙酸乙酯中混有的乙醇.
吸收隨乙酸乙酯揮發出的乙酸,溶解乙酸乙酯中混有的乙醇.

(2)實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液,實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺,其原因是
揮發出的乙酸與碳酸鈉反應,導致溶液的堿性逐漸減弱
揮發出的乙酸與碳酸鈉反應,導致溶液的堿性逐漸減弱
.實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下,原因是
防止B試管中溶液倒吸入A試管中
防止B試管中溶液倒吸入A試管中

刪除此空
刪除此空

(3)將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是
分液
分液
,所需要的主要儀器是
分液漏斗
分液漏斗

(4)與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應相似,某酸和某醇也能發生酯化反應生成酯Cn+3H2n+6O2,若某酸表示為CnH2nO2,則某醇化學式為
C3H8O
C3H8O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關實驗:
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(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:
 

②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為其中原因是
 

(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,該小組學生進行了如下設計:
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度.他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認為下列實驗方案中可行的是
 
(填寫編號).
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析:
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)].
(4)請你再設計一種其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)
 

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