Question

在10 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是（    ）

A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)= c(Ac^-)+c(HAc)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Ac^-)+ c(OH^-)

 

Answer 1

答案：A
提示：

NaOH與HAc二者反應后，溶液中實際存在的是NaAc的溶液，由于Ac-與H2O電離出的H+發生反應，形成少量的弱電解質HAc，故溶液中c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(Ac-)，因此A項錯誤，B項正確。又因為溶液中Na+與Ac-和HAc應符合物料平衡原則，故c(Na+)= c(Ac-)+c(HAc)，C項正確，D項符合電荷守恒原則。