【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A. 蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代制得的“藥金”外觀和金相似，常被誤認為是金子。冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃著似金子般光澤的“藥金”。有關敘述正確的是（ ）
①“藥金”是銅鋅合金 ②冶煉過程中爐甘石直接被碳還原而有鋅生成 ③用火焰灼燒可區分黃金與“藥金” ④用王水可以區分黃金與“藥金” ⑤表面有黑色氧化物的“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能發出銅紅色
A. ①②B. ①②③④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯外，還有_________________________；
② 將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________；
③ 定容的正確操作是_________________________________________。
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質①NaCl晶體 ②冰醋酸（純醋酸晶體）③干冰④銅 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精
（1）以上物質能導電的是______。
（2）以上物質屬于電解質的是______
（3）以上物質屬于非電解質的是______。
（4）寫出氯化鈉的電離方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面信息，回答問題：
一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是___。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
（2）工業鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有___性。下列不能實現上述轉化的物質是___。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了___性和____性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下物質： ①NaCl晶體 ②SO3③液態的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸鉀溶液水，請回答下列問題（用序號）：
(1)以上物質中能導電的是______。
(2)以上物質中屬于電解質的是_______。
(3)以上物質中屬于非電解質的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下列材料，按要求回答問題。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質與碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是___。
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是___，進行分液之后是否能得到純凈的碘單質？___。
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上層液體呈___色，下層液體呈____。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？____；為什么？____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式是_________________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,該反應的離子方程式是_________________________________________。
(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是______________;反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是__________________。
(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內,當胃酸過多時,醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發生反應的離子方程式為________________________________，為什么？_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量___克NaOH固體。
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有___。
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序___（填字母）。
A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉移溶液 G.稀釋 H.溶解 I.搖勻
（4）在實驗過程中出現如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度___；
②容量瓶不干燥，有一定的水分___；
③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線___。
（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，實驗時應選用的儀器是___（填編號）。
A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．膠頭滴管 G．50 mL燒杯 H．100 mL容量瓶
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