Question

從 H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-中選擇適當的離子組成電解質，使之符合下列要求．
（1）以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是

CuCl₂

．
（2）以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是

H₂SO₄（或Na₂SO₄）

．
（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質和水量都減少，應選用的電解質是

CuSO₄（或NaCl）

．

Answer 1

分析：（1）惰性電極電解CuCl₂溶液時，電解質質量減小，水量不變；
（2）惰性電極電解H₂SO₄（或Na₂SO₄）溶液時，電解質質量不變，水量減少；
（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄（或NaCl）溶液時，電解質和水量都減少．

解答：解：因陽離子放電順序為Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，
則（1）惰性電極電解CuCl₂溶液時，銅離子、氯離子放電，則電解質質量減小，水量不變，故答案為：CuCl₂；
（2）惰性電極電解H₂SO₄（或Na₂SO₄）溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質質量不變，水量減少，故答案為：H₂SO₄（或Na₂SO₄）；
（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄（或NaCl）溶液時，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質和水量都減少，故答案為：CuSO₄（或NaCl）．

點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意電極材料與發生的電極反應即可解答，題目難度不大．