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11．Zn²⁺是視黃醇脫氫酶的輔基，此酶可將視黃醇氧化為視黃醛，后者與蛋白質結合成視紫紅質，視紫紅質對弱光的敏感性取決于Zn²⁺的濃度．缺Zn²⁺則不利于視紫紅質的合成，因此缺乏Zn²⁺易患（　　）

A．

腳氣病

B．

壞血病

C．

夜盲癥

D．

神經炎

分析根據題目信息，缺Zn²⁺則不利于視紫紅質的合成，即影響人的視力．

解答解：缺Zn²⁺則不利于視紫紅質的合成，即影響人的視力，人患夜盲癥，故選C．

點評本題以信息題的形式考查了元素的作用，難度不大，把握信息是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業上用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的Mn0₂和Zn的工藝流程如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	酸溶時，ZnS作氧化劑		B．	硫酸可以循環使用
	C．	可用鹽酸代替硫酸進行酸溶		D．	MnO₂和ZnS均屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

I氮是地球上極為豐富的元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關．在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是N₂；
（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態的物質是NH₃；
（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體．寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
II氮元素可形成多種離子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．請畫出氮的原子結構示意圖

．
（2）氮的常見氫化物的結構式為，其空間構型為，它溶于水后顯堿性的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式說明）
（3）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是．為防止環境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是NaNO₂．
（4）同溫同壓下，3.5L NH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．氧化產物b是n3=p=0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．

如圖1所示，實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B處的藥品是堿石灰，作用是干燥氨氣．
（3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由A口進入．
（4）氨是硝酸工業的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�

A．

KCl

B．

NaOH

C．

CuSO₄

D．

Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．自來水的生產過程中經常加入明礬作為混凝劑，其目的是吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降，經明礬處理后的水中仍含有可溶性雜質和細菌，因此可采用液氯、二氧化氯、漂白粉、臭氧、HClO等作為消毒劑殺死水中的細菌，用化學方程式表示出液氯進行消毒的原理Cl₂+H₂O?HCl+HClO．若自來水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺離子叫做硬水，軟化的方法有加熱煮沸法、離子交換法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池工作期間，OH^-應向負極（填“正”“負”）移動．
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，b電極上得到的氣體是H₂，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為0.4mol，產生的氯氣體積為4.48 L（標準狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH₄燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
計算：C（石墨）與H₂（g）反應生成1molCH₄（g）的△H=-75.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．

在100mLAlCl₃溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反應后溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，滴入鹽酸的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原AlCl₃溶液的物質的量濃度為1.5mol/L
	B．	c點的體積為750mL
	C．	原加入的NaOH的物質的量為0.7mol
	D．	a和c點間鋁元素以AlO₂^-和Al（OH）₃的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學反應是（　　）

	A．	N₂與H₂在一定條件下合成NH₃		B．	NO與O₂反應生成NO₂
	C．	NH₃被O₂氧化成NO和H₂O		D．	由NH₃制備化肥NH₄HCO₃

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