Question

某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，則下列有關說法正確的是

1. A.
   該反應體系中有三種元素的價態發生了變化
2. B.
   Au₂O在反應中作還原劑
3. C.
   Na₂S₂O₃發生還原反應
4. D.
   1molAu₂O₃發生反應，轉移電子4mol

Answer 1

D
分析：因為Au₂O₃為反應物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為+3，Au₂O中Au的化合價為+1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，根據化合價的升降總數相等，以及Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，則反應的化學方程式為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，根據方程式進行判斷．
解答：因為Au₂O₃為反應物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為+3，Au₂O中Au的化合價為+1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，根據化合價的升降總數相等，以及Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，則反應的化學方程式為：
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH．則
A．反應中只有Au和S兩種元素的化合價發生變化，故A錯誤；
B．Au₂O為生成物，為還原產物，故B錯誤；
C．Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，Na₂S₂O₃發生氧化反應，故C錯誤；
D.1molAu₂O₃發生反應，轉移電子2×（3-1）mol=4mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據題中信息結合化合價的變化判斷反應物和生成物．