Question

13．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區發生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產損失．為了保證震區的衛生環境，常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質的方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，氧化劑是NaClO₃，還原劑是HCl，氧化產物與還原產物的物質的量之比1：2．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）₂，次氯酸根離子具有強氧化性；
（2）發現溶液先變藍色后褪色，說明溶液呈堿性，且具有強氧化性；
（3）氯氣通入石灰乳，反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）漂白粉露置在空氣中變質，是次氯酸鈣可與二氧化碳發生反應生成碳酸鈣和次氯酸；
（5）NaClO₃中氯氯元素化合價+5價變化為+4價，是氧化劑，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，是還原劑，而4mol鹽酸中只有2mol被氧化．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）₂，次氯酸根離子具有強氧化性，則Ca（ClO）₂為有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）發現溶液先變藍色后褪色，說明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強氧化性，具有漂白作用，故答案為：BC；
（3）氯氣通入石灰乳，反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）漂白粉露置在空氣中變質，是次氯酸鈣可與二氧化碳發生反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（5）NaClO₃中氯氯元素化合價+5價變化為+4價，是氧化劑，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，是還原劑，而4mol鹽酸中只有2mol被氧化，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2；故答案為：NaClO₃；HCl；1：2．

點評 本題考查漂白粉的性質及制備，注意利用信息提供的反應物與生成物書寫反應，側重化學反應方程式及氧化還原反應的考查，題目難度不大．