【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數目為2NA
B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數為16NA
C.電解飽和食鹽水，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數為2NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
【答案】B
【解析】
A．60gSiO2的物質的量是1mol，1mol SiO2晶體中含有Si—O鍵數目為4NA，A錯誤；
B．常溫常壓下，36g16O2的物質的量是36g
(32g/mol)=
mol，1個16O原子中含有8個中子，則1個16O2分子中含有16個中子，36g16O2中所含的中子數的物質的量為( mol)
16=18 mol，故36g16O2中所含的中子數為18NA，B錯誤；
C．沒有說明是在標準狀況下，無法氣體摩爾體積計算陽極上生成22.4L氣體的物質的量，故無法計算出陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數，C錯誤；
D．O2+2NO=2NO2，2NO2
N2O4，故密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為小于2NA，D錯誤；
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率
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【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列說法不正確的是
A. 右側發生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3—
C. 電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變
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【題目】按要求填空：
（1）將過量的氨水加入氯化鋁溶液的離子方程式_____；
（2）濃硝酸久置后會略顯黃色，可用方程式表示為_____；
（3）用KOH作電解質溶液，氫氧燃料電池負極反應式為_____；
（4）用方程式表示氯化銨溶液呈酸性原因_____。
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【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題：
（1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。
（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號）。
a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO
（3）熔融溫度和鈦的提取率關系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。
（4）濾液①中溶質的主要成分是___。
（5）步驟②中發生反應的離子方程式是___。
（6）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：
___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___
根據成分表中數據，計算100kg固體廢料，理論上應再加入Na2SiO3物質的量的計算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。
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【題目】下列根據操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍 | H2O2氧化性比I2強 |
B | 向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀 | 非金屬性：S＞C＞Si |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 | 原溶液不含NH4+ |
D | 將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，一段時間后過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A．0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－
B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－
C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－
D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1
B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1
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