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【題目】下列反應不可用于設計原電池的是(　　)

A. H2+Cl2 =2HClB. NaOH+HCl = NaCl+H2O

C. Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

【答案】B

【解析】

只有自發的氧化還原反應，才能設計成原電池。

A．該反應中有單質參與，價態有變化，可用于設計原電池，A項錯誤；

B．該反應為中和反應，無價態變化，屬于非氧化還原反應，不可用于設計原電池，B項正確；

C．有單質鋅參與反應，元素化合價明顯發生了變化，屬于氧化還原反應，可用于設計原電池，C項錯誤；

D．有單質鋁參與反應，元素化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，可用于設計原電池，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

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【題目】SiF4與SiCl4分子都是正四面體結構。下列判斷正確的是（）

A.鍵長：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-Cl

C.沸點：SiF4>SiCl4D.共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F

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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）

A. 簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z

B. Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C. W與Z均只有兩種的含氧酸

D. 工業上電解熔融Y2X制備單質Y

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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

B. NO2通入KI溶液中

C. CO2通入CaCl2溶液中

D. SO2通入H2S溶液中

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【題目】根據題設的條件判斷離子共存情況。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成氣體而不能共存的是________；

(3)因生成弱電解質而不能共存的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

（1）氨態氮肥為何不能與堿性物質混用？___。

（2）在合成氨工業中，壓強通常控制在20~50MP，其原因是___。

（3）侯德榜聯合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應的化學方程式__。

（4）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產物為___，若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉移的數目為___。

（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。

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【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A. “司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構”所用材質為Fe2O3

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C. “紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除___________離子的存在。

（3）寫出（2）所發生的反應的離子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除_______________離子的存在。

（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明______離子存在，又可排除_______________離子的存在。

（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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