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下列說法中正確的是

A．氯化鈉的電子式是

B．按照不同分類標準，KAl(SO₄)₂屬于強電解質、硫酸鹽、酸式鹽

C．標準狀況下，2.24 L C₂H₆中含有0.6 N_A對共用電子對

D．Mg、F₂、H₂O₂依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性

解析試題分析：A、氯化鈉是離子化合物要寫出陰陽離子形式，錯誤； B、不是，酸式鹽要電離出氫離子。C．標準狀況下，2.24 L C₂H₆中含有0.7 N_A對共用電子對，D、從化合價角度分析，金屬無負價，氟沒有正價，H₂O₂中氧元素化合價可以升高也可以降低；
考點：考查電子式，物質的分類和氣體摩爾體積，物質的氧化性還原性等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等

B．標準狀況下，28g CO與22.4LSO₃所含分子數相等

C．5.6g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2mol電子轉移

D．等物質的量的CH₅⁺和NH₂^-所含電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。