Question

15．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：
①CH₃COONa與HCl；  ②CH₃COONa與NaOH；  ③CH₃COONa與NaCl；
④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項排序正確的是（　�。�

• A． pH：②＞③＞④＞①
• B． c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
• C． 溶液中c（Na⁺）：①＞③＞②＞④
• D． c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析 根據溶液的溶質來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH₃COONa水解顯堿性，④中兩種物質都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答．

解答 解：A、①CH₃COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中NaHCO₃的水解也水解成堿性，所以溶液的pH④＞③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；
B．因②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，則c（CH₃C00^-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結合生成弱電解質，則c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃C00^-）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．由于4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成，而鈉離子在溶液中的量不變，故可知四種混合溶液中鈉離子的物質的量的關系為①＜②=③=④，則混合后溶液中的c（Na⁺）：①＜②=③=④，故C錯誤；
D、因水解程度越大，則生成的CH₃COOH就多，則c（CH₃COOH）③＞④＞②，而①中CH₃COO^-與酸結合生成弱電解質CH₃COOH，則c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，試題較好的訓練學生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關鍵．