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2.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀,一定有Cu2+

分析 A.該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫,原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等,不一定含有碳酸根離子;
B.加入氯化鋇溶液生成的不溶于鹽酸的白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子;
C.能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇,可能為碳酸鈣,原溶液中可能含有鈣離子;
D.加入氫氧化鈉后生成的藍色沉淀為氫氧化銅,則溶液中一定含有銅離子.

解答 解:A.將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子,不一定含有CO32-,故A錯誤;
B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有SO42-,故B錯誤;
C.碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸,原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故C錯誤;
D.溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀,該藍色沉淀為氫氧化銅,溶液中一定有Cu2+,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見離子的性質及檢驗方法,題目難度中等,試題側重于物質的檢驗和鑒別的考查,解答該類題目要注意排除離子的干擾的現象,注意實驗的嚴密性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0    ( I). 
如圖1所示,反應( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為淀粉溶液,滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)25℃時,H2SO3═HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=1.0×10-12,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3})}$將增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)在一個2L的密閉容器中,發生反應:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的變化如圖2示:
①能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是c(1分).
a.減少SO3氣體的濃度                                b.適當升高溫度
c.體積不變,增大壓強                                d.選擇高效催化劑
②從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為c(1分).
A.a      B.b      C.c       D.d.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.Ⅰ已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常數為K2.在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如表:
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的數學
表達式:K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$.
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.根據此關系式及表格數據,也能推斷出反應③是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
Ⅱ在一密閉容器中發生反應N2+3H2?2NH3△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態的時間段是ACDF(填選項字母).
A.t0~t1  B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4  E.t4~t5  F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).
A.增大壓強   B.減小壓強   C.升高溫度  D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣
t1時刻C;t4時刻B.
(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最低的是D(填選項字母).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4  D.t5~t6

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10.室溫下,將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(氣)+B(氣)?XC(氣),經 2s(秒)后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1,B的物質的量為1.4mol,現有下列幾種說法:
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③2s 時物質A的轉化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5
其中正確的是(  )
A.①④⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤

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17.用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的是(  )
A.
    干燥SO2氣體
B.
蒸發CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.
分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.
 測量氯氣的體積

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7.如圖是中學化學常用的實驗儀器:

(1)填寫以下儀器的名稱:C圓底燒瓶,G蒸發皿.
(2)分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有B、E、H、I(填序號,下同)(已知乙醇和甘油互溶,沸點:乙醇78.5℃,甘油259℃);標有使用溫度的儀器是J.
(3)填寫除去下列混合物中的雜質需要的操作方法(括號內為雜質):
NaCl溶液(泥沙)過濾; NaCl溶液(汽油)分液;氯化鈉固體(碘)升華.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入一小塊鎂片,再用滴管滴入10mL 0.2mol/L的稀鹽酸于試管中,測得生成氫氣在標況的體積為11.2mL后反應停止,同時觀察到盛飽和石灰水的燒杯中出現渾濁的現象.請回答下列問題:
(1)該實驗過程中說明了MgCl2和H2的總能量低于(填“高于”、“等于”或“低于”)鎂片和鹽酸的總能量.
(2)假設鹽酸和鎂反應后溶液的體積還是10ml 那么此時溶液的pH值為1.
(3)寫出鎂和稀鹽酸反應的離子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑.

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11.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應,轉移4NA個電子
B.60g SiO2中含硅氧鍵數目為4NA
C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

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12.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子結構示意圖是
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500℃生成白磷,反應為:2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4時,就有20mol電子發生轉移.

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