Question

（1）鐵元素在人體中是以離子形式存在的，人體中經常進行的相互轉化，在A過程中，Fe²⁺做______劑，在B過程中，Fe³⁺體現______性；“如果服用維生素C，可使食物中三價鐵離子轉化成二價鐵離子．“這句話指出，維生素C在這一反應中做______劑，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，則向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的微粒是______，此反應的離子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，具有還原性，化合價升高元素所在的反應物是氧化劑，具有氧化性，處于最高價的元素所在的反應物只有氧化性，能使其他元素化合價降低的物質是還原劑，具有還原性；
（2）氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子，先氧化還原性較強的離子．
解答：解：（1）在A過程中，亞鐵離子化合價從+2價升高到了+3價，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，具有還原性，服用維生素C，可使食物中三價鐵離子轉化成二價鐵離子，說明維生素C能使鐵元素化合價降低，所以維生素C是還原劑，具有還原性，故答案為：還原，氧化，還原，還原；
（2）還原性Fe²⁺＞Br^-，向0.2mol/L1L FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L（即0.1mol）時，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子，而0.1mol氯氣只能和0.2mol的亞鐵離子恰好反應，所以被氧化的微粒是只有亞鐵離子，即2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
點評：本題主要考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．