Question

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v (正)＞v (逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、v (PCl3)= mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；B、原來(lái)達(dá)平衡n(PCl3)=0.2mol，所以c(PCl3)=0.1 mol·L－1，新平衡中c(PCl3)=0.11 mol·L－1說(shuō)明升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱△H＞0，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題目數(shù)據(jù)計(jì)算出達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c(PCl5)=0.4 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以平衡常數(shù)K=0.025。相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，濃度為c(PCl5)=0.5 mol·L－1，c(PCl3)= c(Cl2)=0.1 mol·L－1，所以Q=0.02＜K=0.025，平衡正向進(jìn)行，v (正)＞v (逆)，C正確；D、若起始時(shí)加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，則和題目初始時(shí)加入1.0molPCl5的關(guān)系是等效平衡，達(dá)平衡時(shí)平衡態(tài)應(yīng)該相同，即n(PCl3)=0.2mol，所以PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。D選項(xiàng)改為加入入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，是加入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2的二倍，恒容下投料量翻倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以轉(zhuǎn)化率增加，應(yīng)該大于80%，D錯(cuò)誤。