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現有2mol/L鹽酸和稀硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結束后所生成的氫氣體積比為2：3，則加入的鐵粉的質量為（　　）

A、5.6g

B、8.4g

C、2.8g

D、16.8g

分析：發生反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，如果對于這兩個反應都是鐵不足，就不可能是氣體質量比是2：3，所以一定是鐵對一個反應不足，對于另一個反應過量；通過方程式可知，鐵消耗HCl多，則反應①中鹽酸不足，可以算出來生成H₂為0.05mol，根據質量比可算出來②反應生成H₂為0.075mol，對于反應②Fe不足，以此計算鐵的質量．

解答：解：由于最后生成的氣體質量不等，證明鹽酸反應不足、硫酸過量，否則若鐵過量，則生成氣體的質量之比應該是1：2，若鐵不足，生成的氫氣體積相等，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
1 2 1
生成氣體的物質的量為：

2mol/L×0.1L

=0.1mol，氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g；
反應完畢后生成氣體的質量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質量為：0.2g×

=0.3g，
設鐵的質量為x，則
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選B．

點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，根據產生氫氣的質量判斷出鹽酸不足、硫酸過量是解題關鍵，注意掌握判斷反應物過量的計算題的解題方法與技巧．

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（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為

品紅溶液

，C中反應的離子方程式為：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：

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（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅滴入1滴（或少量）品紅再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步驟3：用試管取適量濾液用試管取適量濾液向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．	若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出現白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出現白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為

；C中反應的離子方程式為

．
（2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是

（寫2點）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO

、SO

、HSO

等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為

．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO

、HSO

，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．

若出現白色渾濁，則溶液中存在
SO

或 SO

．

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

．

步驟3：

．

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現有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣質量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質量為

A．2.8g B．5.6g C．8.4gD．16.8g

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