Question

在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃下進行，實驗Ⅲ在850℃下進行，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如圖所示。試回答下列問題：

(1)在800℃時該反應的化學平衡常數K=______________。
(2)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均化學反應速率為_____________。
(3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是______________。
(4)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向__________（填“正”或 “逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(5)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中A的初始濃度改為0.8mol/L，其他條件不變，則達到平衡所需時間_______實驗Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(6)若在實驗Ⅰ條件下，通入B、C兩種氣體，達到平衡時與實驗Ⅰ的平衡狀態相同，則B、C兩種氣體的起始濃度分別為c(B)=________，c(C)=________。

Answer 1

(1)0.25
(2)0.0075mol/L^-1·min^-1
(3)加入了催化劑
(4)逆；吸熱
(5)大于
(6)0.5mol/L、0.5mol/L