【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣ 中R的化合價是（ ）
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是( )
A. 氯氣作水的殺菌消毒劑
B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑
C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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【題目】 在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐漸加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液的pH=2，若忽略兩溶液混合時體積的變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ）
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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【題目】下列物質中，互為同素異形體的一組是（ ）
A. D2O和T2O B. 金剛石和石墨
C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是( )
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
B．氫化物的沸點不一定是：Y>R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。
(1)根據圖寫出合成氨的熱化學方程式是_______________________________。
(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產物。發射衛星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)
ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534 kJ·mol－1
則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為________________________。
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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列說法錯誤的的是
A．該反應常溫下能自發進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率
B．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
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【題目】某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g) 
F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol·L－1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是( )
A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%
B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A. 食醋、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、鹽酸 D. 空氣、氮氣、膽礬
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