Question

工業生產硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應．現將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的物質的量為1mol．則下列熱化學方程式正確的是（　　）

A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1

D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1

Answer 1

將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的物質的量為1mol，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3KJ，熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1或SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ?mol^-1；
A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；
B、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，故D錯誤；
故選A．