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9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
	C．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	D．	白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

分析 A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；
B．葡萄糖注射液為水溶液，不具有膠體的性質(zhì)；
C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
D．塑化劑和酒精互溶．

解答解：A．苯可在催化作用下生成溴苯、硝基苯等，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，都取代反應(yīng)，故A正確；
B．膠體粒子直徑介于1～100nm之間，而葡萄糖注射液為水溶液，不具有膠體的性質(zhì)，故B正確；
C．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，都為水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不同，故C正確；
D．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故D錯誤．
故選D．

點評本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的性質(zhì)、用途，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　　）

	A．	將2mol　Cl₂通入到含1mol　FeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂正確；Cl₂過量，F(xiàn)e²⁺、Br^-均被氧化
	B．	用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑正確；Cl^-優(yōu)先于OH^-放電
	C．	過量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO₃^-正確；H₂SO₃的酸性強于HClO
	D．	Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O正確；Mg（OH）₂比MgCO₃更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A²?與B³⁺有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　　）

	A．	對應(yīng)簡單離子半徑的大小順序為：D＞B＞A
	B．	C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強
	C．	A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	D．	B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HB一定是弱酸
	B．	在x點，c（A^-）=c（B^-）
	C．	稀釋前由水電離出的c（H⁺），HB溶液是HA溶液的10倍
	D．	取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負(fù)性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應(yīng)元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh₂，寫出其電子式：

．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg₃、e₂g₆，eg₃的分子構(gòu)型為平面正三角形，eg₃、e₂g₆中心原子e的雜化方式分別為sp²、sp³．
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成一種以二價d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HCl=H₂CuCl₄+H₂↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應(yīng)單質(zhì)分子的鍵能如下表：

共價鍵	f-f	g-g	h-h	i-i
鍵能（kJ/mol）	157	242.7	193.7	152.7

試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d⁸4s²，下圖是一種受到較多關(guān)注的c元素單質(zhì)與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結(jié)構(gòu)示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學(xué)式為：LaNi₅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．降低太氣中CO₂含量及有效開發(fā)利用CO₂，是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^-1
①某溫度下，將2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示．

	P₁	P₂	P₃
T₁	0.10	0.04	0.02
T₂	0.20	0.16	0.05
T₃	0.40	0.35	0.20

則P₁＞P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁，T₃、P₃時平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，則K₁＜K₃．T₁、P₁時H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是cd．
a．反應(yīng)物的濃度降低
b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO₂，當(dāng)溶液呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是：b．
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
c．降低溫度，c（H⁺）•c（OH^-）不變
（3）向盛有FeCl₃溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3CO₂↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
	B．	Na₂CO₃溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
	C．	MgO、Al₂O₃熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
	D．	Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設(shè)計或操作正確的是（　　）

	A．	說明該裝置氣密性良好
	B．	測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	瓶中氣體顏色變深，說明H₂0₂分解是吸熱反應(yīng)
	D．	驗證苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．

前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）BC₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）1molAB^-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A個．
（4）已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm²（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

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