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11.下列各組熱化學方程式的前者△H大于后者的是( 。
①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5    CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6
A.只有①③B.只有①②C.只有②③D.①②③

分析 ①②為放熱反應,物質發生化學反應時,生成液態水比生成氣態水放出的熱量多,反應越完全,放出的熱量越多,
③中前者為吸熱反應,后者為放熱反應,吸熱反應△H>0,放熱反應△H<0,以此解答該題.

解答 解:①都為放熱反應,△H<0,由于S(s)→S(g)吸熱,則前者放出的熱量少,則△H1>△H2,故正確;
②都為放熱反應,△H<0,消耗的氫氣越多,則放出的熱量越多,則△H3>△H3,故正確;
③前者為吸熱反應,△H5>0,后者為放熱反應,△H6<0,則△H5>△H6,故正確.
故選D.

點評 本題考查反應熱的大小比較,題目難度中等,本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態的角度比較反應熱的大小,本題中含有能正確判斷反應的吸放熱.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C.0.1mol/LNaHCO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.實驗室需配置一種符合下列條件的溶液:①無色且僅含四種離子(不包括水電離出的離子);②混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol/L.下列符合該條件的是( 。
A.NH+4  Na+  NO-3  Cl-B.Fe2+  K+  HS-  ClO-
C.Ca2+  K+  SO32- CH3COO-D.K+  Na+  Cl-  SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關物質應用的說法中,不正確的是( 。
A.Na2CO3是發酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高溫材料
C.石灰石可用作工業煉鐵的原料D.工業上可用Cl2制造漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O.
(1)上述溶液中,可發生水解的是①②(填序號,下同).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時$\frac{{c(N{H_4}^+)}}{{c(O{H^-})}}$的值增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)常溫下,取10 mL溶液③,加水稀釋到500 mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積小于④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.罌粟堿是一種異喹啉型生物堿,其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等.罌粟堿的合成方法如圖:

(1)G分子中的含氧官能團有肽鍵和醚鍵(填名稱).
(2)B→C的轉化屬于取代反應(填反應類型).
(3)寫出D→E的化學反應方程式
(4)E和F發生取代反應生成G的同時有HCl生成,則F的結構簡式是
(5)E的同分異構體有多種,寫出一種符合下列要求的異構體X的結構簡式:
Ⅰ.含氧官能團種類與D相同;
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰;
Ⅲ.屬于芳香族化合物,苯環上一取代物有兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某混合氣體中含有N2、O2、CO2三種成分.化學興趣小組設計下圖裝置測定該混合氣體中N2、O2、CO2的體積組成,其中B是帶刻度的量氣裝置(V1、V2、V3為相同條件下的讀數).

實驗步驟:
①先按如圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.然后向裝置中裝入藥品(如圖所示),其中C瓶溶液上方為50mL已除盡CO2的空氣(N2和O2的體積比為4:1).
②打開止水夾b、c、d,關閉止水夾a、e,向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合氣體后關閉d,并冷卻到室溫,B中收集到V1mL氣體.
③關閉b,打開止水夾a、c、e、f,向A瓶中緩緩充氣,直到B中氣體剛好全部排出,此時D讀數為V2mL.
④關閉e、f,接通電源,引燃紅磷,生成酸性氧化物P2O5
⑤等C瓶冷卻到室溫,打開f最終D讀數為V3mL.
回答下列問題:
(1)裝置A、B中試劑X應選用Ⅲ(填寫序號).
I.飽和Na2CO3溶液Ⅱ.飽和NaCl溶液Ⅲ.飽和NaHCO3溶液Ⅳ.蒸餾水
實驗室檢驗試劑X中主要陽離子的操作名稱為焰色反應,檢驗主要陰離子的實驗方案為取試劑X于試管中,加入氯化鈣溶液,無明顯現象,再加入稀鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體(排除二氧化硫),說明原溶液中含碳酸氫根離子.
(2)C裝置中紅磷需稍過量的目的是消耗完C中的O2
(3)C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合氣體中的CO2;反應結束后,C瓶溶液中含有溶質的化學式為NaOH、Na2CO3、Na3PO4
(4)利用上述數據計算,混合氣體中CO2與O2的體積比為(V1-V2):(V2-V3-10)(用含V1、V2、V3的代數式表示).若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾f,立即讀出量筒D的讀數,這樣做會使所測氧氣的體積分數偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氮元素是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:
(1)向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中,分別充入0.6mol N2和1.6mol H2,發生反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,甲容器在溫度為T1的條件下反應,達到平衡時NH3的物質的量為0.8mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應,達到平衡時N2的物質的量為0.1mol,則T1< T2(填“>”或“<”),甲容器中反應的平衡常數K=200.
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水.科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(3)NOx是大氣污染物,處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+2NO2 (g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ•mol-1
若用4.48L CH4還原NO生成N2,則放出的熱量為232kJ.(氣體體積已折算為標準狀況下)
(4)HNO3和As2S3能發生反應:As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反應中被氧化的元素為As、S.若該反應中轉移電子的物質的量為5mol時,將生成的S全部轉化為濃H2SO4,然后與足量的銅在加熱條件下反應消耗銅的量a.(填序號)
a.大于0.75mol     b.等于0.75mol     c.小于0.75mol       d.無法確定
(5)將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關系為c1=c2<c3(用c1、c2、c3和>、<、=表示).已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1,則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.Cu2+   H+   SO42-B.Ba2+    NO3-    CO32-
C.Al3+   H+   CO32-D.OH-   Cu2+     NO3-

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同步練習冊答案
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