Question

13．現用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）移液后未冷卻立刻定容、定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）依據C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者是V偏小的操作都會使溶液濃度偏高．

解答 解：（1）用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸應選擇500mL容量瓶，所以用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙；還需要的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）依據C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者是V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，例如移液后未冷卻立刻定容，導致溶液體積偏小；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小；
故答案為：移液后未冷卻立刻定容；定容時俯視刻度線．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法，題目難度不大．