Question

已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B、除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑
• C、足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3×10^-35mol/L
• D、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較，溶度積越大，溶解度越大；
B、根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
C、H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.3×10^-36即可求得；
D、當(dāng)Qc＞K_sp就會(huì)生成沉淀．

解答：解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，所以溶解度CuS＜ZnS，故A錯(cuò)誤；
B、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故B正確；
C、H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小濃度為1.3×10^-35 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、ZnS的飽和溶液中存在S^2-，加入FeCl₂溶液，當(dāng)Qc=c（Fe²⁺）?c（S^2-）＞K_sp（FeS），就會(huì)生成FeS沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)溶度積常數(shù)的利用和理解．