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在下列可逆反應中，增大壓強、降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是（）

A.2SO₂+O₂2SO₃（g）（正反應為放熱反應）

B.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）（正反應為放熱反應）

C.2NH₃N₂+3H₂（正反應為吸熱反應）

D.SO₂+NO₂SO₃（g）+NO（正反應為放熱反應）

解析:

增大壓強、降低溫度，均可以使化學平衡向正反應方向移動，說明正反應是氣體總體積縮小的放熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A．對于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強，使平衡向逆反應方向移動，則在新平衡前的逆反應速率小于正反應速率

B．對于氣體的可逆反應，如果氣體的平均相對分子質量保持不變時，則此可逆反應就達到了平衡狀態

C．對于可逆反應達到平衡時，當增大反應物的濃度達到新的平衡時，則此反應物的轉化率一定會提高

D．對于可逆反應：2NO₂（g）

△

2NO（g）+O₂（g）達到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應在高溫下

能

自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是