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接觸法生產H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是
①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理
③廢渣用來煉鐵、制水泥等 ④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產生蒸氣發電

A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部

接觸法生產H₂SO₄的過程中尾氣有二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，①對，氨水呈堿性，可與其反應生成銨鹽；②對，污水含有硫酸，用石灰乳可中和酸性污水；③對，廢渣用來煉鐵、制水泥等；④對，將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產生蒸氣發電，使能量充分利用；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸越濃密度越大。現有98%的硫酸溶液的物質量濃度為C₁，49%的硫酸溶液的物質量濃度為C₂，則C₁和C₂的關系（）

A．C₁ =2C₂

B．C₁ >2C₂

C．C₁ <2C₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________。
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3__________。
（3）

設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否由Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，請說明理由；若合理，以下不用回答)
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO₂有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO₂水溶液中SO^2-₃的濃度增大

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近期，北京大學的兩位教授率先發現人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是

A．硫化氫分子很穩定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達到8電子結構

C．將硫化氫通入溴水，溴水褪色

D．硫化氫是電解質，其電離方程式是 H₂S = H⁺ + HS^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

B．將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的離子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與二氧化硫作用，其實質相同的是（）
①品紅溶液 ②高錳酸鉀酸性溶液
③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④淀粉—碘溶液

A．①③

B．①③④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分)甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。

實驗操作和現象：

（1）A中反應的化學方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO₂，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲同學認為是空氣參與反應，乙同學認為
是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上/甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現象分別為:

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產生沉淀的原因，甲：，乙：。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為，⑵經測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為

，并在方程式上標出電子轉移的方向與數目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）。

A．MnO₂

B．H₂S

C．稀H₂SO₄

D．NaHCO₃

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