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(2011?佛山二模)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備.
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
稀H2SO4、鐵屑
稀H2SO4、鐵屑

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用
煮沸
煮沸
的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備.
(1)在試管I里加入的試劑是
稀H2SO4、鐵屑
稀H2SO4、鐵屑

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

(3)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是
試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入
試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入
分析:Fe(OH)2遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe(OH)3,所以在制取氫氧化亞鐵時,要隔絕氧氣,無論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣.
解答:解:方法一:(1)用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時要防止亞鐵離子的水解和被氧氣的氧化,所以要加入稀H2SO4來防止水解,加鐵屑來防止被氧化,故答案為:稀H2SO4、鐵屑;
(2)蒸餾水中的氧氣可以通過煮沸的方法除去,故答案為:煮沸;
(3)Fe(OH)2遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe(OH)3,用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,可以避免氫氧化亞鐵生成后被氧氣氧化,故答案為:避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2;
方法二:(1)鐵與硫酸反應生成氫氣,關閉止水夾,會使裝置Ι中壓強變大,使Ι中的藥品進入Ⅱ中,與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵,所以在試管I里加入試劑稀H2SO4、鐵屑,獲得硫酸亞鐵溶液,故答案為:稀H2SO4、鐵屑;
(2)試管I里加入試劑稀H2SO4、鐵屑,獲得硫酸亞鐵溶液,并能產生氫氣,當氫氣使裝置Ι中壓強變大,使Ι中的藥品硫酸亞鐵進入Ⅱ中,與Ⅱ中的藥品氫氧化鈉反應得到氫氧化亞鐵,故答案為:NaOH溶液;
(3)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入,這樣獲得的氫氧化亞鐵可以不被氧氣氧化而變質,故答案為:試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入.
點評:獲得氫氧化亞鐵隔絕空氣是關鍵,要求學生學會看圖,能看懂題目中所給的裝置圖,每一部分的作用,只有這樣才能明確反應是怎么進行的.
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