Question

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問題：

（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為______晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數為　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）①分子  ②sp³  ③TiCl₄+3H₂O＝H₂TiO₃↓+4HCl  (2) +3    6

【解析】

試題分析：（1）①TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體，這說明該化合物形成的晶體是分子晶體。

②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化。

③ 根據水解產物丙集合原子守恒可知，TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是TiCl₄+3H₂O＝H₂TiO₃↓+4HCl。

（2）配體水是中性的，氯離子是帶1個負電荷帶，所以配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為＋3價，中心離子配位數為6。

考點：考查水解方程式、晶體類型、空間構型以及配位化合物的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，同時兼顧對學生能力的培養，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。