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20mL濃度為0.05mol/L的含Mⁿ⁺離子的溶液恰好可把15mL濃度為0.1mol/L的含S^2－溶液中的S^2－離子全部沉淀．n的值是

[　　]

A．4

B．3

C．2

D．1

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺轉化成Fe³⁺，則元素R在還原產物中的化合價為

．
（2）用質量分數為98%，密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，計算所需濃硫酸的體積為

27.8

mL．（計算結果保留到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?徐匯區二模）已知KMnO₄ 可以與濃鹽酸反應制取氯氣．紫色KMnO₄溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（強堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（強酸性條件）
（1）將KMnO₄溶液滴入 KOH與 K₂SO₃的混合溶液發生化學反應，還原劑為

K₂SO₃

，還原產物為

K₂MnO₄

．（填寫化學式）
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為

4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑

．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe²⁺具有還原性，最合適的亞鐵鹽是

，可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是

（均選填字母編號）．
a．FeSO₄ b．FeCl₂ c．Fe（NO₃）₂ d．鹽酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部轉化為無色，則反應前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于

3.2

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知20mL含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為（　�。�

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：

24mL濃度為0.5mol/L的Na₂SO₃的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產物中的化合價是（　　）

A、+6

B、+4

C、+3

D、+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

24mL 濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價是（　�。�

A、+1

B、+2

C、+3

D、+4

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