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14．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）
A．
干燥C12		B．
吸收HCl
C．
除去粗鹽中的不溶物		D．
吸收NH3

分析 A．干燥時導管應長進短出；
B．HCl極易溶于水，導管在液面下可發生倒吸；
C．過濾時漏斗下端尖端應緊靠燒杯內壁；
D．四氯化碳與水分層，且在下層，隔絕氣體與水．

解答 解：A．干燥時導管應長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，導管在液面下可發生倒吸，圖中裝置可發生倒吸，故B錯誤；
C．過濾時漏斗下端尖端應緊靠燒杯內壁，圖中操作不規范，故C錯誤；
D．四氯化碳與水分層，且在下層，隔絕氣體與水，則圖中裝置可吸收NH3，并能防止倒吸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、物質的性質、混合物分離提純為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO2來生產甲醇．甲醇制備的相關信息如表：
 化學反應及平衡常數平衡常數數值 
 500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1  2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K2 1.0  2.50
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3  2.50.375 
（l）反應①是放熱反應（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請寫出反應③的平衡常數表達式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是D
A．容器中總壓強不變      
B．混臺氣體的平均摩爾質量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合金是常用的材料．下列產品不屬于合金制品的是（　　）
A．鐵鍋B．金屬門窗C．不銹鋼餐具D．水銀溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD的平衡常數為K，下列說法正確的是（　　）
A．K隨壓強的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是（　　）
A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．少量的鈉可以保存煤油中，如果露置在空氣中會迅速和氧氣反應生成過氧化鈉
C．鈉長期放罝在空氣中，最終將變成碳酸鈉
D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量藍色沉淀出現

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　　）
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則工業上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l），同時生成H2O（l）的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉化率見表：
溫度
轉化率
壓強		500K600K
P60%b
1.5Pa55%
①下列關于上述可逆反應的說法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態
B．當v正（CO2）=3v逆（H2），反應達平衡狀態
C．當n（CO2）：n（H2）=1：3時，反應達平衡狀態
D．a＞60%
②上述反應的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應的△H＜0，原因是由表中數據可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應物轉化率降低，所以正反應放熱．
④在壓強為P、溫度為500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，反應達平衡狀態時H2的轉化率為60%，混合氣體中CO2的體積分數為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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