某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表述正確的是
A. 二氧化碳的結構簡式：O=C=O B. NH3的電子式：
C. 14C的原子結構示意圖：
D. 甲烷的球棍模型：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：簡答題
過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：__________________________。
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______（寫電子式）。
（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝w，
w等于 _____________
臭氧（O3）可以使濕潤的淀粉－碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答問題：
①還原產物的化學式為 _______________；
②配平后的化學方程式是 ________________________________ 。
（4）O3 可由臭氧發生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
圖中陰極為______（填“A”或“B”）。
若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為___________（忽略 O 3 的分解）。
③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題
可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（ ）
A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的為( )
A. 石灰石與鹽酸反應：
+2H+====H2O+CO2↑
B. 醋酸與燒堿溶液反應：H++OH-====H2O
C. 氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+====H2O
D. 硫酸與氨水混合：H++NH3·H2O====
+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 丙烯的加聚反應產物
B. 乙醇的消去反應產物
C. 甲烷與氯氣的取代反應中的有機產物
D. 苯與氫氣按1:3加成反應的產物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題。
（1）工業上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。
（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）
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