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14．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業中大量冶煉鐵

分析 A．氫氧化鋁具有吸附性，不具有氧化性，不能殺菌消毒；
B．耐高溫材料熔點較高；
C．碳酸鈉堿性較強；
D．依據鋁熱反應用途解答．

解答 解：A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，故A錯誤；
B．氧化鎂熔點高，可以做耐高溫材料，故B正確；
C．碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可以用于焊接鋼軌，但是考慮到經濟性問題，所以不用于鋼鐵工業中大量冶煉鐵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，明確相關物質的結構組成與性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
B．標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環境科學研究的熱點．工業上可以通過氧化還原法或尿素法進行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統脫硝效率的因素有很多，根據圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質的量比為1；氨氮比一定時，在370o～400oC范圍內，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH2COONH4濃度下降（請將原因補充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應進行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質的量反應，生成水和無毒氣體，反應的化學方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．污水及自來水處理的方法有很多．使用時發現Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價汞的主要存在形態與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示[圖中的物質或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說法中不正確的是（　　）
A．配制Hg（NO3）2溶液時，為了防止Hg2+水解，應將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液中OH-向電極a移動
B．O2在電極b上發生還原反應
C．負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現有等體積混合而成的4組氣體：①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2，將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度關系為（　　）
A．④＞②＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①＞④

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