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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂在相同溫度下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率（　　）

A．等于p%　　

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2

6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖10（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①A

B發生反應的化學方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)

2C(g) ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是( )

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

反應SO₂(g)+ NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO₂(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應的平

衡常數。
（2）若SO₂(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO₂(g)、NO₂(g)的轉化率變為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應

在體積固定的密閉容

器中進行，反應達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成

，同進生成

②單位時

間內生成

，同進生成

③用

、

的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變

A．①⑤

B．①③⑤

C．②④

D．以上全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨工業的說法中，正確的是:

A．從合成塔出來的混合氣體中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環使用，所以總體來說氨的生產率很高

C．合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O

?HCl＋HClO；HClO

?H^＋＋ClO^－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：

A．SO₂

B．NaHCO₃

C．HCl

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂(g) + H₂(g)

H₂O(g) + CO(g)，
反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol；
乙:n(CO₂)＝1 mol,n(H₂)＝2mol；      丙:n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol,n[H_2,O(g)]＝1 mol。
達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是                        （   ）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4 mol SO