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pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是

A．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲　﹥乙

B．反應所需時間：甲＜乙

C．反應開始時的速率：甲＝乙

D．反應結束時，pH值：甲＜乙

醋酸為弱酸，pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸濃度要遠遠大于鹽酸濃度；pH值相等，氫離子濃度開始相等，開始速率相等；隨著反應進行，醋酸會進一步電離出氫離子，則醋酸和酸反應速率要跟快些；反應結束后醋酸有剩余，溶液酸性更強。
點評：考查pH值相等的強酸和弱酸，分別與金屬反應的相關規(guī)律。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO

、Cl^－、I^－、HCO

，現(xiàn)取該溶液實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙	溶液變紅色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液	溶液無明顯變化
③取②中實驗后的溶液，滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

（1）由實驗步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是        ，能說明這一實驗事實的離子方程式是
（2）實驗步驟③的實驗結果說明溶液中不存在          離子
（3）欲確定的離子中肯定存在的是                               。
（4）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是

A．蒸發(fā)

B．過濾

C．焰色反應

D．滲析

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：
負極：
正極：；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是          ，在導線中電子流動方向為         （用a、b表示）。
②負極反應式為                        。
③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應均產(chǎn)生氫氣，下列說法錯誤的是

A．反應開始時產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸

B．反應全過程產(chǎn)生氫氣的平均速率：鹽酸＜醋酸

C．反應停止后產(chǎn)生氫氣的總量：鹽酸＜醋酸

D．反應全過程溶解鋅的質量：鹽酸 = 醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（）

A．液氯

B．蔗糖