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13.設阿伏伽德羅常數為NA,則下列說法正確的是(  )
A.17g羥基(-OH)所含有的電子數是NA
B.常溫常壓下,4g氮氣所含有的原子數目為NA
C.1 L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數為NA

分析 A、求出羥基的物質的量,然后根據羥基不顯電性來分析;
B、氮氣由氮原子構成;
C、乙酸是弱電解質,不能完全電離;
D、標況下,乙醇為液態.

解答 解:A、17g羥基的物質的量為1mol,而羥基不顯電性,故1mol羥基含9mol電子9NA個,故A錯誤;
B、氮氣由氮原子構成,故14g氮氣中含有的氮原子的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol,即NA個,故B正確;
C、乙酸是弱電解質,不能完全電離,故溶液中的氫離子的個數小于0.1NA個,故C錯誤;
D、標況下,乙醇為液態,故其物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.環己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑.
設計下列實驗制備環己酮:
實驗原理利用環己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得(副產物省略):
副產物可能有己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)等.可能用到的有關數據如下:
  相對分子量 密度/g•cm-3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
 環己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產品:
準確稱取10.0g環己醇裝于一只大燒杯里,分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸,每加一次都要振搖混勻,并控制反應溫度在55~60℃.反應約30min后溫度開始下降,再放置15min,其間不斷振蕩,使反應液呈墨綠色為止.

提純產品:
步驟1:向反應液中加入適量蒸餾水,按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾.
步驟2:收集所有餾出液,向餾出液中加入飽和食鹽水,分液得到有機物.
步驟3:用乙醚萃取水溶液中有機物,將萃取液合并于有機化合物中.
步驟4:將有機混合物再裝于下列裝置L中,加入適量生石灰,再蒸餾,收集151~155℃餾分,得到產品6.5g.
請回答下列問題:
(1)重鉻酸鉀是強氧化劑,分批加入的目的是減少副產物生成.制備產品溫度控制在55~60℃,應選擇的加熱方式是水浴加熱(填“直接加熱”或“水浴加熱”).
(2)在提純產品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物,其目的是減少產品損失.
(3)在分餾中,如果用燒杯替代T儀器,產率可能會偏低( 填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同),如果用氯化鈣替代生石灰,產率可能會偏高,如果溫度計水銀球高于支管口,產率可能會偏高.
(4)在實驗過程中,是先B后A(填“A”或“B”,A為加熱酒精燈,B為通冷凝水),冷凝管中進水口是b(填“a”或“b”),加熱之前,應在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片,其目的是防液體暴沸.
(5)設計一個簡單實驗證明含少量環己醇雜質的產品中是否有己二酸:取產品于試管,加入蒸餾水,再加入碳酸氫鈉溶液,弱產生氣泡,則含有己二酸.否則,不含己二酸(寫出步驟、現象和結論).
(6)根據上述數據,計算本實驗產率為B.
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.海水中有非常豐富的化學資源,從海水中可提取多種化工原料.如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖.

試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質,精制后可得飽和NaCl溶液.精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入鹽酸后可能發生的化學反應的離子方程式.
(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子.從離子反應的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?
(3)海水中的鎂元素處于游離態還是化合態?從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應?用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應?為什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序.有關物質的部分性質如下:
 熔點/℃沸點/℃密度/g•mL-1其他
黃磷44.1280.51.822P(過量)+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(Ⅰ)制備:
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱為冷凝管,其中與自來水進水管連接的編號是b(填“a”或“b”).
(2)實驗室常用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸制備Cl2,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度.
(4)向儀器甲中通入干燥的Cl2之前,應先通入一段時間的CO2,其目的是排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應.
(Ⅱ)提純:
(5)粗產品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實驗操作名稱),即可得到PCl3的純品.
(Ⅲ)分析:
(6)迅速稱取5.5g產品,水解完全后配成500mL溶液,取出25mL,加入過量的0.1mol•L-1碘溶液23mL,充分反應后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,消耗10mLNa2S2O3溶液.
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
假設測定過程中沒有發生其他反應.根據上述數據,可計算出該產品中PCl3的質量分數為90.0%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質中既存在離子鍵又存在共價鍵的是(  )
A.K2SB.NaOHC.SiO2D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.科學家從某人胃中的食糜發現如圖所示結構的化合物:
(1)構成這種化合物的基本單位是氨基酸,其基本結構與以下哪種物質一定不同:D
A.   B.
C.  D.
這些基本單位通過脫水縮合方式結合成肽鏈.
(2)若用圖中化合物的基本單位每種各一個,合成新的多肽鏈,最多可形成6種不同肽鏈.
(3)已知該化合物形成復雜的空間結構后,能與雙縮脲試劑發生反應,溶液顏色呈紫色.若破壞這種空間結構,其功能喪失,它不能(能/不能)與雙縮脲試劑發生反應,使用雙縮脲試劑鑒定時,不需要(需要/不需要)水浴加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.TNT是一種烈性炸藥,其結構簡式如圖所示,它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應生成的.下列有關TNT的說法正確的是(  )
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱叫2,4,6-三硝基甲苯
C.每個TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個
D.若硝酸的結構可表示為HO-NO2,每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有機化合物的名稱中,不正確的是(  )
A.2-甲基丁烷B.3,3-二甲基-1-丁烯
C.4-甲基-2-戊烯D.2-甲基-3-丙醇

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