Question

【題目】在0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加堿能夠中和氫離子，促進(jìn)醋酸電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來(lái)解答．

解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．加入少量0.1molL﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．