Question

14．兩種氣態烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標準狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定含有乙烯
• B． 一定含有甲烷和乙烯
• C． 一定含有甲烷
• D． 無法確定

Answer 1

分析 0.1mol該混合烴完全燃燒生成二氧化碳、水的物質的量分別為：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，又因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔，
A．根據分析可知，不一定含有乙烯，故A錯誤；
B．一定含有甲烷，可能含有乙烯，有可能含有丙炔，故B錯誤；
C．根據分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，故C正確；
D．根據分析可知，可以確定混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯、丙炔，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等．