| A． | 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束 | |
| B． | f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素 | |
| C． | 鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能 | |
| D． | 同周期元素從左到右電負性逐漸減小 |
分析 A．第一周期，不存在堿金屬元素；
B．P區包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素；
C．金屬性越強，第一電離能越小；
D．同周期元素從左到右非金屬性增強．
解答 解：A．第一周期中從H開始，到He結束，氫元素不屬于堿金屬元素，其它周期都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束，故A錯誤；
B．P區包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，而f區都是副族元素，s區為主族元素，故B錯誤；
C．金屬性越強，第一電離能越小，故Al的第一電離能大于K的第一電離能，故C正確；
D．同周期元素從左到右非金屬性增強，則同周期元素從左到右電負性逐漸增強，故D錯誤；
故選C．
點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，注意元素周期律與元素周期律的綜合應用，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Na2CO3能電離出CO32-，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
| B． | 鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣 | |
| C． | 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 | |
| D． | 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | v（A）=3.6 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.075 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.030 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.060 mol•L-1•s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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的單體：乙二醇、丙二酸．
某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在甲中（填“甲”或“乙”）