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已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
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A． |
混合氣體的密度 |
B． |
N2的轉(zhuǎn)化率 |
C． |
H2的體積分?jǐn)?shù) |
D． |
密閉容器的壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省羅源縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題
（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a b（填>, =" ," <）
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放
的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
| 化學(xué)鍵 | H－H | N－H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。
| 化學(xué)鍵 | H－H | N－H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1） 實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH= 。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a b（填>, = , <）
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)
ΔH2＝b kJ·mol-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
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化學(xué)鍵 |
H－H |
N－H |
N≡N |
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鍵能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
(寫出 + 或－)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題
（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a b（填>, = , <）
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
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化學(xué)鍵 |
H－H |
N－H |
N≡N |
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鍵能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
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已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H ＝______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省武漢市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是
A．混合氣體的密度
B．N2的轉(zhuǎn)化率
C．H2的體積分?jǐn)?shù)
D．密閉容器的壓強(qiáng)
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2NH3(g)；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，Y可以是
