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化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡．
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^- 向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向

移動（填“左”或“右”），OH^-的濃度

（填“增大”或“減小”），向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動（填“左”或“右”），此時發生的現象是

．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為

，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為

，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是

．

分析：（1）依據化學平衡和電離平衡影響因素分析判斷平衡移動的方向和離子濃度變化；
（2）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入碳酸鈣會結合氫離子生成二氧化碳氣體，促進氯化鐵水解程度增大，生成氫氧化鐵沉淀．

解答：解：（1）在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^- 向氨水中加入MgCl₂固體時，溶解生成的鎂離子結合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，電離平衡向右移動，氫氧根離子濃度減小，向濃氨水中加入少量NaOH固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移，生成刺激性氣味的氨氣，
故答案為：右；減小；左；有刺激性氣體產生；
（ 2）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，水解的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；加入碳酸鈣會結合氫離子生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反應促進氯化鐵水解程度增大，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣消耗H⁺，促進氯化鐵的水解，使水解產物 Fe（OH）₃大量生成，形成紅褐色沉淀．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應用，掌握物質性質和平衡移動方向是解題關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現象．
Br^-與Cu²⁺反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
【假設與猜想】
（1）增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深

．
作出上述1、2假設與猜想依據的原理是

勒沙特列原理

．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準備】
（1）CuSO₄溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質量分數是

；
第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度分別是

0.5mol/L

．（數字取小數后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：

50mL容量瓶

、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	現象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由藍色變為藍綠色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由藍色變為草綠色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由藍色變為深綠色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	現象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變為藍綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變為草綠色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變為深綠色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	溫度	現象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍色變為藍綠色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍色變為草綠色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍色變為深綠色

問題3：上表中b=

1.0

16%

；
問題4：通過表3得出的結論是

該配合物反應是吸熱反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現象．Br^-與Cu²⁺反應生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩定性有影響．
某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
[假設與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；

．
3、溫度變化可能影響配合物的穩定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
[實驗準備]
（1）CuSO₄溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：

（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒

；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應

編號	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	現象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由藍色變為藍綠色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由藍色變為草綠色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由藍色變為亮綠色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應

編號	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	現象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變為藍綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變為草綠色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變為亮綠色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	溫度	現象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍色變為藍綠色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍色變為草綠色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍色變為亮綠色

問題2：上表中b=

0.8

mol/L，e=

1.0

mol/L；
問題3：通過表3得出的結論是

溫度升高影響配合物的穩定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．

；
問題4：上述反應根據的原理是

勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請由上表數據回答：
（1）非金屬性Si

＜

C（填“＞”或“＜”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

．
（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）

bca

．
a．H₂SiO₃ b．H₂SO₃ c．H₂CO₃
（3）用離子方程式說明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）

NaHSO₃

．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）

NaHCO₃（或NaClO）

，
用化學平衡移動的原理解釋其原因：

因為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表、平衡移動原理是化學反應原理中的重要內容．請回答下列問題：現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

（填序號）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業產品，該化合物電子式為：

．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物水解的主要產物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡時容器內氣體壓強為起使時的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 發生反應，達到平衡時放出的熱量為

98.3KJ

②該溫度下反應的平衡常數是

0.167

．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題

（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H₂O(g) H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應在低溫下能否自發                    （填：能或否）。
（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝                  。
④在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是           （填序號）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

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