Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-
3. C.
   氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl^-+2H⁺=H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

B
分析：A．Ba（OH）₂溶液完全反應，Ba²⁺與OH^-個數比為1：2；
B．根據酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；
C．加入稀氫氧化鈉溶液生成NH₃?H₂O；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、H₂和Cl₂．
解答：A．Ba（OH）₂溶液完全反應，Ba²⁺與OH^-個數比為1：2，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，苯酚鈉溶液中通入少量，反應的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液生成NH₃?H₂O，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、H₂和Cl₂，電解的離子方程式為2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題易錯點為A，注意反應物的量的關系，量不同，反應的程度不同．