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—1把盛有水和鹽酸的兩個燒杯分別放在托盤太平的左右托盤上，天平處于平衡狀態，然后向右盤燒杯里加入鎂，向左盤燒杯里加入與鎂等質量的金屬鈉，當金屬完全反應后，天平的指針（）

A．向左偏轉 B．向右偏轉 C．仍處于平衡狀態 D．不能確定

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東模擬）SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為

品紅溶液

，C中反應的離子方程式為：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：

①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．

（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅滴入1滴（或少量）品紅再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步驟3：用試管取適量濾液用試管取適量濾液向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．	若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出現白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出現白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出現白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗目的

探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響

實驗

實驗結論

結論：

溫度越高，反應速率越快

FeCl₃在實驗中的作用為：

催化劑

反應方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實驗結論并從原子結構上解釋原因	結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

（填選項字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下

．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為

%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包含有雜質（雜質不能與酸反應）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L^-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調節液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數
請回答下列問題
（1）在滴定過程中，目光應注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

，判斷滴定終點的標準是

錐形瓶中的溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色

．
（2）正確的是操作順序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度為

c(b-a)

mol/L

c(b-a)

mol/L

，NaOH的純度為

16c(b-a)

．
（4）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備。下列幾個實驗可快速制取實驗事所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A中為15的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液。回答下列問題：

① 裝置A的名稱是_________。

② 旋開E后，C中的現象是 ________。

③ 假設15的H₂O₂溶液和30的H₂O₂溶液的密度均為1g/cm³；如何用30H₂O₂溶液配制100克15的H₂O₂溶液：_______ 。

（2）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C的溶液中先出現沉淀、然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內壁出現光亮的銀鏡�；卮鹣铝袉栴}：

① C中是葡萄糖與__________（寫化學式）的混合液。

② 儀器D在此實驗中的作用是___________________。

（3）若A中濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體，C中的現象是先出現藍色后褪色.

甲同學認為：Cl₂溶于水生成HClO, HClO具有漂白性。

乙同學認為：氯水具有強氧化性，把I₂氧化IO₃^-。

丙同學為了證明甲、乙同學的觀點誰的正確，做了如下實驗：取C中褪色的溶液少許，加幾滴淀粉溶液，結果溶液不變藍色。則_________（填甲、乙同學）的觀點正確。

有學生認為，此實驗裝置存在不足，請你指出________________________________

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