【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產物
①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現象是：_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________
(3)探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：
反應現象 | ______________ |
實驗結論 | ______________ |
試管中發送反應的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的
B. 元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族
C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8
D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列填空：某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。
完成下列填空：
（1） 寫出甲裝置中反應的化學方程式______________________________。
（2） 為完成上述實驗，正確的連接順序為 A 連______,B連_____（填寫接口字母）。
（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。
（4） 測定 Cu 的相對原子質量。將w g CuO 置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數據計算 Cu 的相對原子質量
方案 1 | 方案 2 | |
U 型管+固體 | 硬質玻璃管+固體 | |
反應前的總質量/g | a | c |
反應后的總質量/g | b | d |
你認為較佳方案是_____________，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）
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【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO
)
B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3－、I－
B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－
C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－
D.K+、Na+、OH—、Cl－
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是_______，⑤的單質在該化合物的水溶液中反應的離子方程式為_____。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____(用化學式表示)。
(5)元素①的最簡單氫化物的結構式為________，與該化合物相差一個CH2的同系物可用于形成燃料電池，寫出電解質溶液呈堿性時負極的電極反應式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示,下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極反應為2H2O-4e-= O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2
D. 當電路中通過1mol 電子時，有2mol LiOH生成
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